fa مطالعه حذف نیترات از منابع آبی با استفاده از پودر منیزیم عمومى General پژوهشي Research <strong>زمینه و هدف:</strong>  امروزه آلودگی آبهای سطحی و بویژه زیرزمینی به نیترات در برخی مناطق جهان در حال افزایش است. از آنجا که نیترات دارای اثرات بهداشتی و محیطی می باشد، افزایش آن در آب زیرزمینی منجر به غیرقابل استفاده شدن منابع آب زیرزمینی شده است. بنابراین همانگونه که نیاز به آب در سراسر جهان در حال افزایش است،  کاهش غلظت نیترات از آب شرب امری ضروری می باشد. پودر منیزیم فلزی پتانسیل مناسبی برای حذف نیترات در محیط آبی دارد. هدف این مطالعه بررسی موضوع کینتیک احیای شیمیایی نیترات توسط پودر منیزیم و آنالیز برخی فاکتورهای موثر بر دنیتریفیکاسیون شیمیایی است.<br><strong>روش بررسی:</strong> غلظت نیترات در طول موج 220 نانومتر با اسپکترفوتومتر تعیین گردید. به منظور تعیین عملکرد راندمان حذف نیترات توسط منیزیم، از آب مقطر دوبار تقطیر برای آماده سازی معرفها و آب آلوده به نیترات استفاده شد. هر یک از آزمایشات سه بار تکرار و میانگین نتایج مورد بررسی قرار گرفت.<br><strong>یافته­ها:</strong> از آنالیز کینتیکی مطالعات منقطع مشخص گردید که واکنش کاهش شیمیایی نیترات توسط پودر منیزیم با توجه به ثابت میزان واکنش مشاهده شده (K_obs) از نوع درجه اول می‌باشد. تاثیر شدت اختلاط بر میزان کاهش شیمیایی نشان ‌داد که دنیتریفیکاسیون توسط پودر منیزیم غالباً یک واکنش سطحی محدود شونده از لحاظ انتقال جرم می‌باشد. همچنین در این مطالعه مشخص شد که دوز منیزیم با K_obs رابطه دارد (99/0 < R²).<br><strong>نتیجه­گیری:</strong> در این مطالعه مشخص گردید که دنیتریفیکاسیون کامل در یک محلول سنتتیک در طی چند دقیقه تماس با پودر منیزیم تحت شرایط اتمسفری و بدون کنترل pH در طی واکنش قابل دستیابی است. سرعت دنیتریفیکاسیون با پارامترهایی مانند زمان تماس، دوز منیزیم، میزان اختلاط و غلظت اولیه نیترات وابسته است.<strong></strong></p> </span> <p align="left"> <p> <p style="text-align: justify"><strong>Background and Objectives:</strong> Nowadays nitrate concentrations in surface water and especially in groundwater have increased in many locations in the world. Since nitrates cause many health and environmental concerns, increased nitrate concentrations in groundwater have led to rendered aquifers unusable as water sources. So, as the water demand is still increasing the throughout the world, decreasing the nitrate concentration in drinking water is imperative. Magnesium powder has been determined to be potentially useful for the removal of nitrate in the water environment. This research is aimed at subjecting the kinetics of nitrate chemical reduction by Mgo to an analysis of some factors affecting the chemical denitrification.<br><strong>Materials and Methods</strong><strong>:</strong> Nitrate concentrations determined in 220 nm using a spectrophotometer.To determine the performance of nitrate removal by Mg0 powder, double distilled water was used for preparation of reagents and simulation of contaminated water with nitrate.All experiments were triplicate and the averaged results were reported.<br><strong>Results: </strong>Kinetics analysis from batch studies revealed that the denitrification reaction with Mgo powder appeared to be a first-order with respect to substrate and the observed reaction rate constant (kobs). The effects of mixing intensity on the denitrification rate suggest that the denitrification appears to be coupled with oxidative dissolution of magnesium through a largely mass transportlimited surface reaction. Also in the denitrification by Mgo determined that Mgo dose related with kobs ( R2>0/99 )S<br><strong>Conclusion: </strong>In this research was determined that denitrification effectively by Mg0 powder can achieved in a wide range of concentrations under atmospheric conditions and without pH controlling within short reaction time. Denitrification rate was related to some parameters such as contact time, Mgo dosage, mixing rate and initial nitrate concentration.</p> </p> </p> <p> <p><strong> <p> </p> </strong></p> </p> نیترات,آب,دنیتریفیکاسیون,منیزیم Nitrate,Water,Denitrification,Magnesium 11 18 http://ijhe.tums.ac.ir/browse.php?a_code=A-10-25-130&slc_lang=fa&sid=1 B. Mortazavi سید باقر مرتضوی Yes B. Ramavandi بهمن رماوندی No G.R Mousavi غلامرضا موسوی No